根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 (2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。 (金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。 (3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如: 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1) 4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2) 4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3) 上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成,(3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4MnO2O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如: 2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3 Fe+S=(加热)FS 可以判断氧化性:Cl2S. (5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1同主族元素(从上到下) F Cl Br I 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。 2同周期主族元素(从左到右) Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 (6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱 例如,酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 可判断氧化性:ClSPC (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极正极。 2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀),还原性:HCl(浓)HCl(稀)
这涉及化学反应进行的方向问题。化学反应总是向着更稳定的方向进行。一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱 ,因为氧化剂被还原生成还原产物,所以氧化剂的氧化性一定大于还原产物 大学,可由电极电势加以评判,在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱,可直接比较E?值的大小