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一、Mg与水的反应条件
常温下Mg与水反应非常缓慢，几乎看不到明显的实验现象；在沸水中Mg与水反应速率加快，能观察到明显的实验现象：①Mg片表面有气体——H2产生②向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，说明有碱性物质Mg(OH)2生成。即热饭盒中Mg与水能够放出大量的热，说明铁粉和食盐的存在可以加快Mg与水的反应。
二、铁粉和固体食盐在反应中的作用
金属腐蚀规律告诉我们，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀。对于原电池原理引起的腐蚀来说，负极材料是受到破坏的，并且其腐蚀速度要比化学腐蚀快得多，而正极材料则受到保护。铁粉和食盐的存在能加速Mg与水的反应，也恰恰是因为镁粉、铁粉和食盐溶液组成了原电池的缘故。在这个原电池中，Mg和Fe分别作两个电极，食盐溶液作电解质溶液，由于Mg比Fe活泼，所以Mg作负极，Fe作正极。其电极反应式如下所示：
负极：Mg－2e－＝Mg2+
正极：2H2O＋2e－ ＝H2↑＋2OH－
电池反应：Mg + 2H2O ====Mg(OH)2 + H2 ↑
从电池反应来看食盐并没有参与这个反应，但是它的存在却可以增强溶液的导电性，使原电池的电流强度增大。这样镁粉、铁粉、固体食盐和水混合后，形成了无数个微型原电池，自然会使反应速率加快。
三、短路的原电池
物理学知识告诉我们，电源在短路时会把电能部分转化为热能。由镁粉、铁粉和食盐溶液所组建的原电池同样也没有连接用电器，所以会形成短路，把部分电能转化成热能释放出来，因此即热饭盒的能量转化形式可以表述为：化学能→电能→热能。